課時訓練(六)
常見的酸和堿
1.[20**·上海]氫氧化鈣俗稱()
A.燒堿
B.純堿
C.熟石灰
D.石灰石
2.[20**·廣州]下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是()
A.使紫色石蕊溶液變紅
B.與NaOH發生中和反應
C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
D.與Mg反應放出氫氣
3.[20**·深圳]小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4+*→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是()
選項
*的物質類別
觀點描述
A金屬
若*為Cu，則反應能夠發生
B金屬氧化物
若*為MgO，則Y為H2O
C堿
若*為NaOH，則鹽為Na2SO4
D鹽
若*為BaCl2，則生成白色沉淀
4.[20**·濰坊]類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義。下列類比推理正確的是()
A.NaOH和KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀
B.N2和O2都是非金屬單質，兩者的化學性質都非?；顫?/p>
C.鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發
D.CaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應生成堿
5.[20**·自貢]下列有關實驗的描述錯誤的是()
A.用肥皂水可區分硬水和蒸餾水
B.稀釋濃硫酸時，應將水倒入濃硫酸中
C.用氫氧化鈉溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D.蒸發結晶時，當蒸發皿中出現較多固體可停止加熱
6.[20**·臨沂]類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是()
A.活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的—定是活潑金屬
B.酸與堿發生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.單質一定是由同種元素組成的物質，則由同種元素組成的物質一定是單質
D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液
7.[20**·大慶]化學與人類生產生活息息相關，下列性質與應用不存在因果關系的是()
A.氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來除油污
B.活性炭具有吸附性，可用于吸收裝修產生的有害氣體
C.石墨有金屬光澤，可用作干電池的電極
D.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤
8.[20**·連云港]下列有關實驗現象的描述正確的是()
A.小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑
B.硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變
C.氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現象
D.尿素和熟石灰混合研磨，產生刺激性氣味的氣體
9.[20**·陜西]向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是()
圖K6-1
圖K6-2
10.[20**·臨沂]用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖K6-2所示。
(1)現象：放置一會兒發現用________(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。
(2)結論：同種酸由于__________________不同，它們的性質不完全相同。
11.[20**·臨沂]食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水。
(a)食醋可以除去水壺內的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸鈣。除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量食醋，浸泡一段時間，碳酸鈣會轉變成可溶性的醋酸鈣而被除掉，化學方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。
(b)在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，磷酸鈣與醋酸反應生成可溶性的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用。
(c)食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬食醋可以殺滅細菌，對預防流感有很大作用。
(d)飲酒過量的人可以用食醋來解酒。因為乙酸能與乙醇發生反應生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，從而達到解酒的目的。
(e)醋酸能與活潑金屬發生置換反應產生氫氣，家用鋁盆等金屬制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕。
根據以上內容，回答下列問題。
(1)乙酸屬于______________(填“有機化合物”或“無機化合物”)。
(2)乙酸的物理性質是______________________________________(任答一條)。
(3)食醋能用來解酒的原因是____________________________________________。
(4)用食醋除水垢，該反應屬于基本反應類型中的______________反應。
(5)用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能更好補鐵的原因是______________________________。
12.[20**·玉林]某興趣小組為了區分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如圖K6-3所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。
圖K6-3
(1)上述實驗方案中能達到實驗目的的是________(填序號)。
(2)C組實驗中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
[繼續探究]
實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液。
[分析討論]
?、侔酥г嚬苤心芨←}酸發生化學反應的物質有________種(酚酞除外)。
?、谧罱K得到的溶液中：一定含有的溶質是________(填化學式，下同)，一定不含有的溶質是__________________________________，可能含有的溶質是________。
[實驗驗證]
為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到________________，證明含有該溶質。
[拓展延伸]
小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為__________________________________________。
13.某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗，請你參與他們進行的探究活動。
[提出問題]
久置氫氧化鈉固體的成分是什么?
[猜想與假設]
猜想1：全部是NaOH;猜想2：全部是Na2CO3;猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物。
[實驗與探究]
(1)實驗如下：
實驗操作
實驗現象
結論及解釋
實驗一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸
實驗過程中始終沒有氣泡產生
則證明猜想________成立
實驗二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的氯化鋇溶液
實驗過程中產生________
則證明猜想2或3成立，此過程中發生反應的化學方程式是______________________
(2)為了進一步驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續實驗二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加酚酞溶液，若現象為__________，則猜想3成立;若現象為____________，則猜想2成立。
[反思與評價]
(3)實驗二中使用的氯化鋇溶液不能被氫氧化鋇溶液代替的原因是_________________________________________。
14.化學興趣小組的同學在幫助老師整理實驗室時，意外地發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末。于是對該粉末進行了如下探究。
[提出問題]
該瓶粉末的成分是什么?
[猜想與假設]
猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣;
猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣;
猜想三：該瓶粉末的成分可能為________，作出猜想三的理由是_____________________________________________。
[實驗驗證]
請你參與探究，完成下面的實驗報告。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
(1)取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾，取少量濾渣于試管中，加入________
有大量氣泡產生
說明含有
___________________________________
猜想二
正確
(2)取步驟(1)中的________于試管中，滴加無色酚酞溶液,______________________________________________
__________________________,說明含有_________________________________________________________________
[聯想與啟示]
氫氧化鈣露置在空氣中會發生變質的原因是_________________________________________________
_______________________(用化學方程式表示)，因此，必須________保存。
15.化學實驗是進行科學探究的重要方式。
?、?已知：二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO3溶液也不與NaHCO3反應;NaHCO3+HCl
===
NaCl+H2O+CO2↑。某學生欲用濃鹽酸與大理石反應制取干燥、純凈的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品。
圖K6-4
(1)儀器①的名稱是____________，儀器②的名稱是__________。
(2)實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。
(3)裝置A、B都可作發生裝置，其中可控制反應進行的是__________(填序號)。
(4)裝置C中濃硫酸的作用是________________________________________________________________________
______________________________________。
(5)兩個凈化裝置相連接時，其儀器接口順序應為________接________(填接口序號)。
(6)若用裝置E收集二氧化碳氣體，則氣體應從________(填接口序號)口進入。
?、?興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗，請你與他們一起完成以下探究活動。
[對固體猜想]
猜想1：全部是NaOH;猜想2：全部是Na2CO3;猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物。
[實驗和推斷]
圖K6-5
(1)若A是鹽酸，現象a為有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a為有白色沉淀，現象b為無色酚酞溶液變紅，該實驗________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為______________________，現象b為________________________，則猜想2成立。
[反思]
久置的氫氧化鈉變質的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。
參考答案
1.C
2.C
3.A
4.A
5.B
6.D
7.C
8.A
9.A
10.(1)濃
(2)濃度或溶質質量分數
11.(1)有機化合物
(2)無色有刺激性氣味的液體(或能溶于水)
(3)乙酸能跟乙醇發生反應生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的
(4)復分解
(5)醋酸能與鐵發生反應生成易被人體吸收的物質(合理即可)
12.(1)C
(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
[分析討論]
?、?
?、贜aCl、CaCl2
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3
HCl
[實驗驗證]
有氣泡冒出
[拓展延伸]
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
[解析]
(1)Na2CO3與NaOH不發生反應，與Ca(OH)2反應生成白色沉淀CaCO3。(2)Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和NaOH，化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。[分析討論]
?、賹嶒灲Y束后，八支試管中的物質有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以與鹽酸反應的有Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，共4種。②混合后，最終得到無色透明的溶液說明沒有CaCO3，表示CaCO3反應完全，鹽酸可能恰好完全反應，也可能過量，鹽酸與氫氧化鈉反應生成NaCl，與氫氧化鈣反應生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2肯定存在;因為鹽酸可能恰好完全反應，也可能過量，所以NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3都不會存在。[實驗驗證]
鹽酸和碳酸鈉反應有二氧化碳生成，所以有氣泡冒出。[拓展延伸]
類比二氧化碳與氫氧化鈣的反應，可推知二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O。
13.(1)1
白色沉淀
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
(2)濾液變紅
濾液不變色
(3)會引入OH-，干擾氫氧化鈉的檢驗
14.[猜想與假設]
碳酸鈣
氫氧化鈣完全變質
[實驗驗證]
稀鹽酸
碳酸鈣
濾液
酚酞溶液變紅
氫氧化鈣
[聯想與啟示]
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
密封
15.Ⅰ.(1)長頸漏斗
錐形瓶
(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)A
(4)干燥二氧化碳氣體(或吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣)
(5)d a
(6)e
?、?(2)不能
(3)有白色沉淀產生
無色酚酞不變紅
[反思]
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
篇2：高二化學學業水平測試復習計劃
高二化學學業水平測試復習計劃
一、20**命題概況
必修一和必修二占85%，選修占15%。容易70%，中等20%，難題10%試卷命題保持穩定。
二、我校學生情況分析
總結學情主要有三點：
?、湃蝿占又兀▍⒓踊瘜W學業水平測試的班級共有9個班，其中3個重點班6個普通班）。
?、票緦酶叨W生遠不如上屆（學科基礎，學習態度不如上屆）。
對此我們高二備課組全體教師深感完成學校的任務很重，壓力很大。雖然困難不少，但我們高二備課組全體教師積極采取各種應對策略，積極備戰。
三、具體做法
1、加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容
學業水平測試本身是通過性考試，它面向全體學生，著重考核學科的基礎知識、基本技能，這決定了命題的思路與方向。因此在平時教學中應加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容。
?、耪J真研讀教材、考試標準、各地學業水平測試卷及其模擬卷，把握好方向。
?、茖ｎ}復習要注重基礎，形成知識框架，便于記憶。
?、漆槍γ總€專題的易錯題及時跟進、滾動訓練。
?、让繉ｎ}不過關學生學習指導及時、確保學生學習積極性。
?、杀秤浿R形成填空、默寫的書面材料，及時準確反應學生情況。
2、重視加強規范教學。尤其是化學用語書寫的規范，如化學式，化學方程式，氧化還原反應、離子方程式的規范書寫和基礎計算題的解題規范。
?、挪贾米鳂I要適量，規范要嚴格，有過程的要寫在試卷上。
?、仆瓿勺鳂I時間要限定在規定時間。
?、钦n代表及時收起作業，監督抄襲情況。
?、扰囊皶r反饋，重點分析，并對個別學生薄弱點加強跟蹤記錄。
3、重視實驗教學。 在考試說明中化學實驗的要求是最高的，必須要強化實驗教學。要安排化學實驗的專題復習。象常見儀器使用、常見氣體的制備、干燥、檢驗、除雜、常見離子的檢驗、常見化合物特性反應知識的強化。
4、培養良好的學習態度和習慣
培養學生良好的學習態度和習慣，特別是在閱讀題目的認真、仔細方面和解答問題的表達上尤為重要。同時加強學生的心理指導，培養良好的應試心理素質。
5、加強雙差生個別輔導
每周定期檢查、督促，適當情況下聯系家長、班主任、主管領導的指導、幫助以取得最佳教學效益。
6、重視課堂教學方法
將我校的主體參與教學的思想落實到實處。重視課堂環節，以強化基礎為目標，反復訓練、循環糾錯，不讓學生在基礎題上丟分。尤其強調前五分鐘的默寫和后五分鐘的反饋練習，及時發現問題和解決問題。
7、抓兩頭
根據我校學生的特點應該注意抓兩頭，一是后進生的通過率，二是優等生的達A率（重點班），中間則爭取有A的出現。前兩者則要做到時刻跟蹤做到單獨輔導，作業試卷要面批。
最后我們要集中全組的智慧和力量，群策群力。相信經過我們備課組全體教師的共同努力，我校的化學學業水平測試會取得成功的。
20**-2-15
篇3：九年級第一學期化學期末復習計劃
九年級第一學期化學期末復習計劃
一．復習目標：
1．復習和鞏固 1—6章所學的知識并使之系統化。
2．通過落實知識點，不僅能使學生鞏固學過的知識，而且使他們在新的水 平上理解和加深學過的知識。
3．通過復習，使學生養成良好的學習習慣，培養學生的閱讀能力、分析概 括能力、探究綜合能力。
4．拓展已學的知識，聯系生產、生活實際，將所學的知識進行靈活的應用。
5．根據實驗教材的特點，在復習中要教給學生“探究式”題型的一般解題思路，使學生在解題的過程中能夠迅速找到切入點。
6．通過復習，使各個層次學生的成績都有普遍提高。
二．復習時間：
18周結束新課，19周----20周為復習時間，共7節課。
三．課時及復習學案安排：
第一單元 第一、二章1課時 復習學案 z
第二單元 第三、四章1課時復習學案 z
第三單元 第五章1課時 復習學案 z
第四單元 第六章1課時復習學案 z
第五單元化學實驗及實驗探究1課時 練習題z
第六單元綜合練習2課時 練習題z
四．復習措施：
為了提高優秀率，要對不通層次學生進行個別輔導。在這個時間里，要對他們進行綜合能力的培養，進一步提高他們的解題能力。為了提高及格率，要有選擇性的對個別學生進行輔導。對于很差的學生，也不能放棄，在原有的基礎上，讓他們的成績都有所提高。
為了迎接期末統考，我們化學組的老師將全力以赴，做好期末復習工作，爭取取得好的成績。