專題訓練(六)
實驗設計與評價
1.[20**·綿陽]下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()
圖KZ6-1
2.[20**·重慶A]實驗方法多種多樣。下列方法不能達到目的的是()
A.用灼熱的CuO區別CO和CO2
B.用石灰石和稀鹽酸制取CO2
C.用AgNO3溶液鑒別食鹽水和稀鹽酸
D.用帶火星的木條對氧氣驗滿
3.[20**·齊齊哈爾]下列實驗能成功的是()
A.用木炭代替紅磷測定空氣里氧氣的含量
B.用食醋鑒別蔗糖和食鹽
C.用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否已經集滿
D.用硝酸鋅溶液驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序
4.[20**·深圳]為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是()圖KZ6-2
5.[20**·陜西改編]下列圖示實驗能達到目的的是()圖KZ6-3
A.探究溶劑種類對物質溶解性的影響
B.探究分子運動現象
C.鑒別NH4Cl溶液和NH4NO3溶液
D.探究MnO2的催化作用
6.[20**·山西百校一]下列探究物質組成的方法錯誤的是()
圖KZ6-4
7.[20**·營口]下列實驗方案的設計不正確的是()
選項
實驗目的
所用方法
A鑒別合成纖維和羊毛纖維
抽絲灼燒聞氣味
B鑒別鐵粉和氧化銅
加入適量的稀硫酸觀察現象
C除去氫氣中的氯化氫氣體
通過足量的碳酸氫鈉溶液
D除去粗鹽中的泥沙
溶解、過濾、蒸發
8.[20**·綿陽]下列實驗設計的方法正確的是()
選項
實驗目的
實驗方法
A除去NaCl溶液中的CaCl2
通入適量CO2
B除去CO2中的HCl氣體
將氣體通入足量NaOH溶液中
C鑒別NH4Cl和KCl固體
分別取少量固體于研缽中，加熟石灰研磨
D鑒別H2和CH4
點燃后分別在火焰的上方罩一個冷而干燥的小燒杯
9.[20**·新疆]下列依據實驗目的所設計的實驗過程，不合理的是()
選項
實驗目的
實驗設計
A鑒別碳粉和氧化銅粉末
取樣后，分別在空氣中灼燒
B鑒別硝酸鉀溶液和碳酸鉀溶液
取樣滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
C除去氯化鈉固體中混有的泥沙
溶解、過濾、蒸發
D除去一氧化碳中少量二氧化碳氣體
將氣體通過灼熱的氧化銅粉末
10.[20**·婁底]下列實驗操作不能達到實驗目的的是()
選項
實驗目的
實驗操作
A鑒別NaCl和NH4NO3固體
分別加少量水溶解
B鑒別NaOH溶液和澄清石灰水
分別通入二氧化碳
C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4
加入足量的鋅粉，充分反應后過濾
D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
加入適量的鹽酸
11.[20**·連云港]下列實驗方法能達到實驗目的的是()
選項
實驗目的
實驗方法
A除去KCl固體中的KClO3
加入少量MnO2固體，加熱
B鑒別硬水和軟水
滴加肥皂水振蕩，觀察產生泡沫的情況
C比較人體吸入氣體和呼出氣體中O2的含量
將帶火星的木條分別插入兩種氣體中
D探究稀鹽酸和NaOH溶液是否完全反應
向反應后溶液中加入AgNO3溶液
12.[20**·貴港]下列實驗方案設計中，可行的是()
A.分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物——加水溶解，過濾
B.檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳——將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化
C.除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈉——加入過量稀鹽酸，充分反應后蒸發
D.驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序——將鐵絲和銅絲分別浸入硫酸鋅溶液中
13.[20**·蘭州]下列依據實驗目的設計的實驗方案中合理的是()
A.除去鐵制品表面的鐵銹，用過量的稀硫酸長時間浸泡
B.驗證甲烷中含有H2，點燃，在火焰上方罩一只干冷燒杯，觀察內壁是否出現液滴
C.鑒別化肥KNO3和NH4Cl，取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味
D.檢驗NaOH是否變質，取樣，加水溶解后滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅
14.[20**·赤峰改編]下列探究實驗不能達到目的的是()
圖KZ6-5
15.[20**·天津]化學實驗中常用到木條或火柴梗，下列實驗方案或操作不能達到目的的是()
A.用帶火星的木條檢驗氧氣
B.用燃著的木條區分氮氣和二氧化碳
C.用木條蘸少量的濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性
D.用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中，約1s后取出，比較火焰各層溫度
16.[20**·株洲]下列實驗操作和目的都正確的是()
選項
操作
目的
A將過濾后的澄清濾液倒入蒸發皿中加熱蒸干
除去粗鹽中的難溶性雜質
B取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈火焰上加熱
觀察燃燒的條件之一是要有氧氣
C將紅熱的木炭迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶底部
觀察木炭在氧氣里燃燒的現象
D在盛有水的小燒杯中加入少量品紅
證明品紅在靜置的水中會擴散
17.[20**·濟寧]一同學設計了兩種由CuO→Cu的實驗方案：
方案一：ZnH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
大家認為方案二優于方案一，理由是：①節約能源;②Cu產率高;③產品純凈;④操作安全。
其中，評價正確的是()
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
18.[20**·河北]根據圖KZ6-6所示的實驗回答問題。
圖KZ6-6
(1)甲實驗中儀器a的名稱是________;進行粗鹽提純實驗時過濾的目的是_____________________________。
(2)乙實驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時，除了要控制兩種氣體樣品的體積相同外，還要控制_________________________相同;
實驗現象是__________________________________________。
(3)丙實驗用pH試紙測定白醋的酸堿度時，先用蒸餾水潤濕試紙，則測得結果與實際值相比________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
19.[20**·煙臺]圖KZ6-7是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖，據圖回答問題。
圖KZ6-7
(1)儀器①的名稱是________。
(2)查閱資料知，高鐵酸鉀(K2FeO4)固體可用于制取氧氣。
方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑;
方案二：4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑。
?、偃粲梅桨敢恢迫⊙鯕?，應該選用的發生裝置是________(填序號)。選用裝置C用排空氣法收集氧氣時，氧氣應該從________(填“a”或“b”)端通入。
?、谙铝嘘P于以上兩種方案制取氧氣的說法正確的是________(填序號)。
a.方案一發生的是分解反應
b.方案二更簡便、節能
c.制取等質量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是__________________________________。二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，若用裝置D證明藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是________(填序號，其中①②③可重復使用)。
?、購膄端通氮氣
?、趶姆忠郝┒分械渭舆m量水
?、蹚膃端通二氧化碳
?、軐⒏稍锏乃{色石蕊試紙放入D裝置的廣口瓶中
參考答案
1.A
[解析]
氫氧化鈉溶于水時放熱，使錐形瓶內氣體溫度升高，壓強增大，U形管中紅墨水左邊下降、右邊上升，可達到實驗目的;使用安全瓶并用排水法收集氧氣時，氧氣應由安全瓶的短管進入，水由長管排出;稀釋濃硫酸時，由于濃硫酸溶于水放熱且密度大于水，為防止稀釋時酸液沸騰、飛濺，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中;鐵絲在氧氣中燃燒時放出大量的熱并使鐵絲熔化，由于反應太過劇烈，反應后濺落的熔化物掉落瓶底時會造成集氣瓶底炸裂，故在瓶中需預先盛少量水或鋪一薄層細沙。
2.C
[解析]
一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應生成銅，固體由黑色變為紅色，二氧化碳沒有還原性，不能與氧化銅反應，故A項能達到目的。石灰石主要成分碳酸鈣，可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳，實驗室就是利用該反應制取二氧化碳氣體的，故B項能達到目的。食鹽水和稀鹽酸中都含有氯離子，加入硝酸銀溶液都生成白色沉淀氯化銀，無法鑒別，故C項不能達到目的。氧氣具有助燃性，可以將帶火星的木條放在盛氧氣的集氣瓶口進行驗滿，若帶火星的木條復燃，則已集滿，故D能達到目的。
3.C
4.B
[解析]
H2O2溶液和MnO2制O2后的混合物是水和二氧化錳，二氧化錳難溶于水，可用過濾的方法進行分離;CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，除去了原物質，不符合除雜原則;NH4NO3、NaOH溶于水分別吸熱、放熱，使溶液的溫度分別降低、升高，氯化鈉溶于水，溶液溫度幾乎無變化;銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。
5.A
[解析]
探究溶劑種類對物質溶解性的影響實驗為對比實驗，做此類實驗時，只把研究對象作為變量，其他量都要相同，故A正確;酚酞遇酸不變色，該實驗無明顯現象，無法證明分子運動，故B錯誤;鑒別氯化銨和硝酸銨時，NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O，NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O，都有刺激性氣味的氣體生成，兩者現象相同，不能區分，故C錯誤;探究MnO2的催化作用，也屬于對比實驗，應只把探究對象作變量，其他都不變，所以第二個試管中過氧化氫溶液也應是5%的，故D錯誤。
6.D
7.C
[解析]
本題主要考查物質的提純與鑒別。羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味，合成纖維燃燒有特殊氣味，所以抽絲灼燒可以鑒別出羊毛纖維和合成纖維;鐵和稀硫酸反應有氣泡產生，黑色氧化銅固體溶于稀硫酸，形成藍色溶液，所以加入稀硫酸可以鑒別鐵和氧化銅;氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，會增加新雜質;粗鹽中的泥沙不溶于水，所以加水溶解后過濾可除去泥沙，然后蒸發結晶得到食鹽。
8.C
[解析]
向含有CaCl2的NaCl溶液中通入二氧化碳后，溶液中的兩種物質均不與二氧化碳反應;將含有HCl的CO2氣體混合物通入足量NaOH溶液中，不但氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應，將雜質除去的同時又將原物質除去;NH4Cl中含有銨根離子，屬于銨鹽，銨鹽與熟石灰研磨會有刺激性氣味的氨氣產生，而KCl不與熟石灰反應;H2和CH4都具有可燃性，都含有氫元素，因此在空氣中燃燒都有水生成，故點燃后分別在火焰的上方罩一個冷而干燥的小燒杯，燒杯內壁上都會出現小水珠。
9.D
[解析]
碳粉在空氣中灼燒，會燃燒生成二氧化碳氣體，固體會逐漸減少至消失，而氧化銅粉末在空氣中灼燒不發生變化，故能達到實驗目的;硝酸鉀溶液顯中性，碳酸鉀溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞變紅色，故能達到實驗目的;氯化鈉可溶于水，泥沙難溶于水，故溶解、過濾可得到氯化鈉溶液，將溶液蒸發結晶可得到氯化鈉固體，能達到實驗目的;將混合氣體通過灼熱的氧化銅時，一氧化碳會和氧化銅發生反應，二氧化碳不和氧化銅反應，故設計不合理，不能達到實驗目的。
10.D
[解析]
NaCl溶于水時，溶液溫度變化不大，NH4NO3溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，可以由溫度進行鑒別;通入二氧化碳，澄清石灰水會變渾濁，NaOH溶液無明顯變化，可以進行鑒別;鋅粉與CuSO4溶液反應，置換出CuSO4溶液中的銅，同時生成ZnSO4，過濾后可除去CuSO4;鹽酸與KOH溶液反應生成KCl，在K2SO4溶液中引入了新的雜質。
11.B
[解析]
氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱，生成氯化鉀和氧氣，加入的二氧化錳是催化劑，反應后不能除去，A錯誤;區分硬水和軟水用肥皂水，在水中加入肥皂水后產生泡沫較多的是軟水，產生浮渣較多的是硬水，B正確;帶火星的木條在吸入氣體和呼出氣體中的燃燒情況對比不明顯，不能比較其中O2的含量，C錯誤;不論反應后鹽酸是否過量，因反應中有氯化鈉生成，滴加硝酸銀溶液后一定會有白色沉淀生成，D錯誤。
12.C
[解析]
分離物質時，物質要回到初始狀態，碳酸鈉和氫氧化鈉都能溶于水，故加水溶解、過濾不能將二者分離，A錯誤;檢驗二氧化碳中含有一氧化碳時，要先用堿溶液來吸收二氧化碳，然后再通過灼熱的金屬氧化物，將得到的氣體通過澄清石灰水來檢驗生成的二氧化碳，故B錯誤;碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過量的鹽酸通過蒸發可以除去，故C正確;鐵、銅都不能和硫酸鋅溶液反應，故D錯誤。
13.C
[解析]
用稀硫酸長時間浸泡鐵制品，不僅會消耗掉鐵銹，還會使內部的鐵損耗，因此不合理;甲烷和氫氣燃燒都會生成水，因此燒杯內有液滴不能說明甲烷中混有氫氣，實驗設計不合理;硝酸鉀不屬于銨態氮肥，而氯化銨屬于銨態氮肥，銨態氮肥與熟石灰混合研磨，會產生刺激性氣味，二者可以鑒別;氫氧化鈉若變質，一般會產生碳酸鈉，碳酸鈉水溶液依然顯堿性，用酚酞溶液不能鑒別。
14.B
[解析]
Fe、Ag分別放入硫酸銅溶液中，會觀察到鐵表面有紅色物質析出，銀表面無明顯現象，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，可得出結論：金屬活動性從強到弱為Fe、Cu、Ag，故能達到實驗目的;探究影響物質溶解速率的因素要采用控制變量法，而操作中水的溫度不同，硝酸鉀的狀態不同，故無法達到實驗目的;實驗中兩個軟塑料瓶都會變癟，但盛氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟的程度要大于盛水的塑料瓶，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，能達到實驗目的;從實驗圖中：試管1中鐵釘部分放入水中，鐵與氧氣、水均接觸，很快鐵生銹，試管2中鐵釘放入水中，上方放植物油隔絕氧氣，鐵釘只與水接觸，不易生銹，試管3中鐵釘只與氧氣接觸，也不易生銹，通過比較試管1、2、3可得出鐵生銹的條件是：鐵與氧氣、水接觸，故能達到實驗目的。
15.B
[解析]
由于氧氣能夠助燃，能使帶火星的木條復燃，所以可用帶火星的木條檢驗氧氣;二氧化碳和氮氣均不助燃也不燃燒，所以都能使燃著的木條熄滅，因此該方案不能達到實驗目的;用木條蘸少量濃硫酸，木條逐漸變黑，說明濃硫酸有腐蝕性;將火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中，約1
s后取出，與外焰接觸部分炭化最嚴重，說明酒精燈的火焰中外焰的溫度最高。
16.D
[解析]
過濾后的澄清濾液倒入蒸發皿中加熱蒸干，該操作為蒸發，它是為了除去溶劑;取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈火焰上加熱，通過比較加熱時間的長短，說明燃燒的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點;觀察木炭在氧氣里燃燒是將紅熱的木炭從上向下慢慢伸入而不是直接伸入底部，這樣讓氧氣從上向下消耗，能充分反應，木炭燃燒持久，方便觀察實驗現象;品紅是紅色的，放入水中可觀察到整杯水逐漸變紅，證明品紅在靜置的水中會擴散。
17.B
[解析]
方案一是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，在加熱條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，方案二是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅和硫酸銅常溫下反應生成硫酸鋅和銅，故方案二比方案一節能，故①說法正確;氫氣還原氧化銅時，還原出的銅覆蓋在氧化銅表面，導致氧化銅不能完全反應，造成銅的產率偏低，故②說法正確;氧化銅被氫氣還原時，部分氧化銅不能反應，得到的是混合物，而鋅和硫酸銅反應時生成的銅也會附著在鋅表面，得到的也是混合物，因此兩種方法得到的都是混合物，故③說法錯誤;氫氣是一種可燃性氣體，易發生爆炸，故方案二比方案一操作安全，故④說法正確。
18.(1)燒杯
除去粗鹽中的難溶性雜質
(2)加入飽和石灰水的量
呼出氣體瓶中的石灰水變渾濁，空氣瓶中無明顯現象
(3)偏大
[解析]
(1)從圖中可以看出該實驗為過濾操作，儀器a為燒杯;過濾是將不溶于水的物質和能溶于水的物質分離的一種方法，所以過濾的目的是除去粗鹽中難溶性雜質。(2)做對比實驗時無關因素要相同，探究因素不同，所以要控制無關因素飽和石灰水的濃度和滴入的量相同;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，白色渾濁物越多，說明氣體中二氧化碳越多，所以現象是呼出氣體瓶中澄清石灰水變渾濁，空氣瓶中無明顯現象。(3)用pH試紙測定待測液的正確方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，再與標準比色卡對比，如果潤濕試紙則導致待測液濃度下降，如果是酸溶液則酸性減弱，而酸性越弱pH越大，所以測量值比實際值偏大。
19.(1)錐形瓶
(2)①Ba
?、赼bc
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
?、堍邰佗冖?/p>
[解析]
(1)由圖知，儀器①為錐形瓶。(2)①方案一為加熱高鐵酸鉀固體制取氧氣，故選用發生裝置B;若用裝置C收集氧氣，由于氧氣密度大于空氣，故需采用向上排空氣法收集，即氧氣從a端通入，空氣從b端排出;②方案一的反應是由一種物質生成三種物質，該反應屬于分解反應，a正確;方案二只需將高鐵酸鉀固體與水反應且不需加熱，節能、簡便，b正確;由方案一和方案二的化學方程式可以看出，兩個反應中高鐵酸鉀與氧氣的分子個數比相同，故制取相同質量的氧氣，兩種方案所需的高鐵酸鉀質量相等，c正確。(3)實驗室用石灰石或大理石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應制取CO2氣體，發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;若要用D裝置驗證能使藍色石蕊試紙變紅的不是水、不是CO2，而是CO2與水反應生成的碳酸，則需首先將干燥的藍色石蕊試紙放入裝置D中，通入CO2觀察是否能使干燥的石蕊試紙變紅，然后用氮氣將裝置內的CO2排出，接著在氮氣中將水滴到藍色石蕊試紙上觀察是否變紅，最后再通入CO2排出氮氣，觀察此時濕潤的藍色石蕊試紙是否變紅，故順序為：④③①②③。
篇2：高二化學學業水平測試復習計劃
高二化學學業水平測試復習計劃
一、20**命題概況
必修一和必修二占85%，選修占15%。容易70%，中等20%，難題10%試卷命題保持穩定。
二、我校學生情況分析
總結學情主要有三點：
?、湃蝿占又兀▍⒓踊瘜W學業水平測試的班級共有9個班，其中3個重點班6個普通班）。
?、票緦酶叨W生遠不如上屆（學科基礎，學習態度不如上屆）。
對此我們高二備課組全體教師深感完成學校的任務很重，壓力很大。雖然困難不少，但我們高二備課組全體教師積極采取各種應對策略，積極備戰。
三、具體做法
1、加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容
學業水平測試本身是通過性考試，它面向全體學生，著重考核學科的基礎知識、基本技能，這決定了命題的思路與方向。因此在平時教學中應加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容。
?、耪J真研讀教材、考試標準、各地學業水平測試卷及其模擬卷，把握好方向。
?、茖ｎ}復習要注重基礎，形成知識框架，便于記憶。
?、漆槍γ總€專題的易錯題及時跟進、滾動訓練。
?、让繉ｎ}不過關學生學習指導及時、確保學生學習積極性。
?、杀秤浿R形成填空、默寫的書面材料，及時準確反應學生情況。
2、重視加強規范教學。尤其是化學用語書寫的規范，如化學式，化學方程式，氧化還原反應、離子方程式的規范書寫和基礎計算題的解題規范。
?、挪贾米鳂I要適量，規范要嚴格，有過程的要寫在試卷上。
?、仆瓿勺鳂I時間要限定在規定時間。
?、钦n代表及時收起作業，監督抄襲情況。
?、扰囊皶r反饋，重點分析，并對個別學生薄弱點加強跟蹤記錄。
3、重視實驗教學。 在考試說明中化學實驗的要求是最高的，必須要強化實驗教學。要安排化學實驗的專題復習。象常見儀器使用、常見氣體的制備、干燥、檢驗、除雜、常見離子的檢驗、常見化合物特性反應知識的強化。
4、培養良好的學習態度和習慣
培養學生良好的學習態度和習慣，特別是在閱讀題目的認真、仔細方面和解答問題的表達上尤為重要。同時加強學生的心理指導，培養良好的應試心理素質。
5、加強雙差生個別輔導
每周定期檢查、督促，適當情況下聯系家長、班主任、主管領導的指導、幫助以取得最佳教學效益。
6、重視課堂教學方法
將我校的主體參與教學的思想落實到實處。重視課堂環節，以強化基礎為目標，反復訓練、循環糾錯，不讓學生在基礎題上丟分。尤其強調前五分鐘的默寫和后五分鐘的反饋練習，及時發現問題和解決問題。
7、抓兩頭
根據我校學生的特點應該注意抓兩頭，一是后進生的通過率，二是優等生的達A率（重點班），中間則爭取有A的出現。前兩者則要做到時刻跟蹤做到單獨輔導，作業試卷要面批。
最后我們要集中全組的智慧和力量，群策群力。相信經過我們備課組全體教師的共同努力，我校的化學學業水平測試會取得成功的。
20**-2-15
篇3：九年級第一學期化學期末復習計劃
九年級第一學期化學期末復習計劃
一．復習目標：
1．復習和鞏固 1—6章所學的知識并使之系統化。
2．通過落實知識點，不僅能使學生鞏固學過的知識，而且使他們在新的水 平上理解和加深學過的知識。
3．通過復習，使學生養成良好的學習習慣，培養學生的閱讀能力、分析概 括能力、探究綜合能力。
4．拓展已學的知識，聯系生產、生活實際，將所學的知識進行靈活的應用。
5．根據實驗教材的特點，在復習中要教給學生“探究式”題型的一般解題思路，使學生在解題的過程中能夠迅速找到切入點。
6．通過復習，使各個層次學生的成績都有普遍提高。
二．復習時間：
18周結束新課，19周----20周為復習時間，共7節課。
三．課時及復習學案安排：
第一單元 第一、二章1課時 復習學案 z
第二單元 第三、四章1課時復習學案 z
第三單元 第五章1課時 復習學案 z
第四單元 第六章1課時復習學案 z
第五單元化學實驗及實驗探究1課時 練習題z
第六單元綜合練習2課時 練習題z
四．復習措施：
為了提高優秀率，要對不通層次學生進行個別輔導。在這個時間里，要對他們進行綜合能力的培養，進一步提高他們的解題能力。為了提高及格率，要有選擇性的對個別學生進行輔導。對于很差的學生，也不能放棄，在原有的基礎上，讓他們的成績都有所提高。
為了迎接期末統考，我們化學組的老師將全力以赴，做好期末復習工作，爭取取得好的成績。