20**年化學教學工作總結[1]

　　一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰(固體二氧化碳)：co2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3

　　(7)氫硫酸：h2s

　　(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh

　　(10)純堿：na2co3

　　碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3

　　(也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o

　　(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質)

　　(14)甲醇：ch3oh

　　有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：c2h5oh

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-

　　醋酸根離子)具有酸的通性

　　(17)氨氣：nh3

　　(堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：nano2

　　(工業用鹽、有毒)

　　二、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、

　　naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲

　　cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍色↓：cu(oh)2

　　紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：co液體：ch3oh

　　固體：nano2

　　cuso4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

　　三、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

　　含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。

　　含co32-的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4

　　不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　四、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”

　　]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫

　　五、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

　　27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：so2、co、no2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

　　32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4

　　(實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　37、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　40、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

　　41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h

　　42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

篇2：初中化學實驗教學總結

初中化學實驗教學總結

化學是一門以實驗為基礎的自然學科。實驗教學可以幫助學生形成概念、理解和鞏固化學知識，培養學生觀察現象、提出問題、分析問題和解決問題的能力；幫助學生掌握一些常用的化學學實驗的基本技能，培養學生實事求是、嚴謹細致的科學態度和科學方法。多年的教學實踐告訴我們：化學實驗教學過程中要始終堅持三個基本原則，即：客觀性原則；嚴謹認真的原則；尊重學生，靈活引導的原則。在實驗教學過程中，應切實做到以下幾點：

一、尊重客觀規律，堅持實事求是。在平時的學生實驗中，經常出現這種現象：當實驗得不到正確結果時，學生常常是馬虎應付，實驗課堂一片混亂，鈴聲一響學生不歡而散；當老師催要實驗報告時，他們就按課本上的理論知識填寫實驗報告；還有的學生在規定時間內完不成該做的實驗項目，就抄襲他人的實驗結果，或憑猜測填寫實驗結論等等。這樣就不能達到實驗教學目標?？梢?，對化學實驗教學，必須要加強理論學習，提高實驗教學技能，樹立嚴謹細致、認真科學的態度，要尊重客觀規律，實事求是，實實在在地引導學生完成實驗教學的任務，才能達到理想的目的。

二、認真完成實驗環節，注重操作引導。在實驗教學工作中，無論是實驗員準備實驗，教師演示實驗，或者指導學生實驗，以及對待實驗的嚴格態度等方面，處處、時時、事事都要體現教師的言傳身教，只有教師教得扎實，學生才能學得牢固。因此，嚴格搞好實驗課的“備、教、導”是上好實驗課不可或缺的基本環節。

1、備好實驗課是上好實驗課的首要前提教材中要求做的實驗，無論簡單也好復雜也好，都必須要備好課，寫好切實可行的教案，并且在實驗課之前要親自動手做一遍，即預備實驗。教師做了，才可能指導學生如何應對操作過程中每一個細節可能出現的問題，看到實驗現象，學到真正的實驗方法和科學知識，培養學生發現問題、解決問題的能力；若不備課，不親自做實驗，憑空想象，黑板上做實驗，那就沒有明顯效果，更沒有說服力了。甚至會出現，全體學生實驗失敗等不該發生的現象。

2、注重實驗引導指導學生實驗時，既要面面俱到，事無俱細進行引導，同時，又要注意切忌包辦代替。從實驗材料的選擇、儀器的裝配到操作步驟和技巧，既要科學規范，又要密切結合具體實際，在尊重學生主體地位的同時，充分發揮教師的引導作用，以保證現象清晰，結果正確.

3、注重實驗結果的分析與小結要求學生，在填寫實驗報告時，要如實填寫。實驗失敗時，要如實地與學生一起分析失敗原因，可課后補做。如果學生實驗失敗，我們就通過示范幫助學生掌握操作技能，取得實驗成功，或幫助分析失敗原因讓學生重做，直至成功。不能聽之任之，否則，就達不到實驗課的預期目的。

此外，對一些特殊的材料、儀器和試劑，以及實驗的目的和原理都要加以必要的說明，如選材的原因、儀器的功能、試劑的配備等。綜上所述，化學課實驗，無論教還是學，都必須堅持客觀、嚴謹、認真、扎實的作風，教師才能教好，學生才能學好；也只有這樣，才能真正發揮實驗教學的作用，達到預期的教學目的和效果。